$Sodium$ $(Na)$ એ $potassium$ $(K)$ કરતા ઓછું સક્રિય કેમ છે તે સમજાવો?

(N/A) આલ્કલી ધાતુઓની સક્રિયતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે કારણ કે આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે.
$Sodium$ $(Na)$ $3rd$ આવર્તનું તત્વ છે,જ્યારે $potassium$ $(K)$ $4th$ આવર્તનું તત્વ છે.
$Potassium$ ના મોટા પરમાણ્વીય કદને કારણે,તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $sodium$ ની સરખામણીમાં કેન્દ્રથી વધુ દૂર હોય છે.
પરિણામે,$potassium$ માં કેન્દ્ર અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ બળ નબળું હોય છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવો સરળ બને છે.
તેથી,$potassium$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $sodium$ કરતા ઓછી હોય છે,જે $potassium$ ને $sodium$ કરતા વધુ સક્રિય બનાવે છે.